很多读者都在问初中化学计算题专题，今天小编就来为大家一一解答，同时介绍初中化学计算题目。

一、初中化学计算题专题

1、(1)48L与多少克H2S所含的分子数目相同？n=48÷4=2mol m=2×34=8g (2)1摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔？因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。

2、案：锌粒中所含锌的质量分数为65%。解析：设锌粒中所含锌的质量为x，根据化学方程式Zn+H？SO？=ZnSO？+H？↑，列出比例式$frac{65}{2}=frac{x}{2g}$，解得x=5g。锌粒中所含锌的质量分数为$frac{5g}{20g}times100%=0%$。

3、赤铁矿主要成分是 Fe2O3 (1)注意观察化学式：Fe和O的原子个数比为 2：3 Fe原子量为56，O原子量为 16 所以Fe和O的质量比为 （56×2）：（16×3）= 7：3 (2)Fe2O3 的总的原子量。

4、应该是5铜与稀硫酸不反应（初中化学），得到的滤渣为铜CuO+H2SO4---CuSO4+H20由稀硫酸浓度与用量可算得消耗硫酸的量40×5%=8g。

5、化学式与化合价计算题目1：计算硝酸铵（NH？NO？）中氮元素的质量分数。案：35%解析：硝酸铵的相对分子质量 = 14（N）×2 + 1（H）×4 + 16（O）×3 = 80。氮元素总质量 = 14×2 = 28。氮的质量分数 = (28/80)×100% = 35%。

二、初中化学计算题(希望大家写详细点)

1)化学式：HCl 相对分子质量：5 密度：18 g/cm3 质量分数36 (1) 欲配制6%的盐酸100g，需要这种盐酸多少毫升（计算结果精确到1）(2) 13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？[解析]本题是由人教版化学下册第45页第3题和第6题综合而成。

2)1，钙元素的质量分数就是它相对原子质量占整个相对分子质量的比值，【Ca5（PO4）3OH】中Ca有5个，那么它的相对原子质量就是40×5=200，题目中已经给出相对分子质量502，所以钙的质量分数就是：200/502×100%=8 2，这个问题就是小学的设未知数x的方程题了。

3)初中化学计算题考题(有案) 清宁时光17 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。

4)质量比：碳：氢：氧=2：4：6=3：1：4由此还可以计算化学式。

5)应该是5铜与稀硫酸不反应（初中化学），得到的滤渣为铜CuO+H2SO4---------CuSO4+H20由稀硫酸浓度与用量可算得消耗硫酸的量40×5%=8g。

三、初中化学计算题大全(含答案及解析)孩子多练成绩提升快

1、分层练习设计 题目按难度分为基础巩固、能力提升、综合拓展三个层级，适合不同学习阶段的学生针对性训练。每类考点均配备典型例题与变式训练，例如氧化还原反应部分包含基础配平题、多步反应计算题、实验探究题等题型。

2、37．(6分)为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7．3％的稀盐酸在烧杯(烧杯质量为20g)中充分反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。

3、平均值型计算选择题：例1：B 【同题链接】A B C、D D 估算型选择题例2：A【同题链接】D B A 特殊规律型选择题例3：B【同题链接】C B C 溶质的质量分数计算A B C 图像分析型选择题 例4：(1)5 444 (2)解：① 444 mLCO2的。

4、案：生成氢气的质量为2克。解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量为20g+100g-8g=2g。案：锌粒中所含锌的质量分数为65%。

四、一道初中化学计算题

1.以下是初中化学计算题大全，包含案及解析：题目一 题目：将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌粒投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到8g溶液。试求：生成氢气的质量为多少克？锌粒中所含锌的质量分数（精确到1%）。案及解析：案：生成氢气的质量为2克。

2.初中化学），得到的滤渣为铜CuO+H2SO4---CuSO4+H20由稀硫酸浓度与用量可算得消耗硫酸的量40×5%=8g，物质的量为8/98=1mol则CuO的质量为：1×80=8g氧化铜的质量分数为8/10×100%=80（50×8/80×64+50×2）/50×100%=8450×84=42g计算力太差了。

3.一定会有碳酸钠根据题意NaOH是变质的，因为题目里已经告诉你是暴露在空气中分析若没变质则样品中应该全部是氢氧化钠因此据题意“取该样品6克。

4.此时Ca2+ 因该是1mol 则消耗CaCl2溶液为112g<120g ，是符合题意的。及说明溶液中已经没有(CO3)2-离子，而Ca2+多余。

五、求十道初中化学计算题要短一点带答案的

1、人教版·化学·九年级(上) (2)S+O2 点燃SO2 (3)H2CO3=CO2↑ +H2O (4)2KClO3 M n O2 △ 2KCl+3O2 (5)Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2↑ (其他合理案也可) 课题3 利用化学方程式的简单计算 B A D A A D C D 。

2、(1)计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m；(2)从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。

3、我要初中化学竞赛解析或分析，注意不是要案，越多越好！ fighter_pilot 竞赛试题解析 1(原19题)、阅读下面材料，并问题。 二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2十H2O == H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3==SO2 +H2O 。

4、案：（它解法正确同样给分）(1)解：设参加反应的CuO的质量为XH2+CuO Cu十H2O 减少的固体质量80 64 16X 8克80：16=X：8克X= 40克：参加反应的CuO的质量为40克(2)（2010．浙江绍兴）35．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。

5、3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2 若48 mol FeS2完全反应耗用氧气4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

6、已知有黄铜10g，放7g稀硫酸完全反应。反应后生成氢气2g。求：①黄铜中铜质量分数；②反应后所得溶液的溶质的质量分数。

六、初中化学计算题大全.含答案及解析

1)10/35=S/(S+100)S=40克/100克水 (4)一摩尔氧化钠和足量水反应，溶液增重多少克？Na2O+H2O===2NaOH 该反应无沉淀或气体生成。

2)1题案为D 解析如下，假设C 为X 碳酸钙为Y， 碳反应后生成二氧化碳的质量为44X/12，碳酸钙反应后生成二氧化碳的质量为44Y/100，所以根据题目中反应后生成的二氧化碳的质量与原来的质量相等所以44X/12+44Y/100=X+Y，于是可以得出X/Y=21/100。

3)首先明确一点：只有氧化铜CuO会和硫酸反应，而铜不会反应，那么反应完全之后过滤得到的滤渣就是铜，故样品中含铜2g。

4)解：设样品中含铜的质量为x 2Cu + O2===△=== 2CuO 168 32 x 6g-10g=6g 164/32=x/6g 求得：x=4g 氧化铜质量分数为：（10g-4g）÷10g×100%=36 解：10g样品中含铜元素质量为：4g+6g×64/80=28g 加热后固体总质量为：28g÷90%=。

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